回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是__________________。
（2）元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
（3）写出由cd₂转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。

①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②④⑥

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+6价
B．钕和铝是同一主族元素，性质相似
C．由转化关系CrCl₃Cr(OH)₃Na₂CrO₂，可说明Cr(OH)₃具有两性
D．已知生成钕的核反应方程式：反中微子（反中微子的质量数和电荷数均为零），则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143、60

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A．第七周期第IIIA族
B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族
D．第五周期第IIIA族

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。
（2）九种元素中非金属性最强的是___________（填元素符号）。
（3）①、②两种元素原子半径比较：①______②（填“＜”或“＞”）。在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。
（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦________⑧（填“＜”或“＞”）。
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是___________，其水溶液的pH___________7（填“＜”或“＞”）。④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是___________（填化学式）。
（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为___________，该化合物是由___________（填“共价键”“离子键”）键形成的。

A．原子结构示意图为 　　　　　
B．离子结构示意图为 　
C．原子质量数为24，中子数为12　　　　　
D．元素正、负化合价绝对值相同

A．XYZ₂　　　　　　　
B．XYZ₃　　　
C．X₂YZ₂　　　
D．XYZ₄

A．是非金属元素 　　
B．是稀有气体元素 　
C．是金属元素 　　
D．无法确认为哪一类元素

A．x与y不可能位于同一主族 　　　　
B．x与y一定位于同一周期
C．x与y可能形成共价化合物xy 　　　
D．x与y不可能形成离子化合物xy

A．b+4 　　　　
B．b-5 　　　　　　
C．b+6 　　　　
D．b+8