下列叙述正确的是（　　）

A．分子中一定含有化学键	B．共价化合物一定不含离子键
C．含有金属元素的离子一定是阳离子	D．非金属元素的化合物一定不含离子键

已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）

A．9

B．16

C．18

D．19

下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体

B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同

C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

D．常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．与的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

下列各项表达中正确的                  （   ）

A．N2的电子式：

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

D．131 53I质子数为53，中子数为78的碘原子：

随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是                   （   ）

A．I2、Br2、Cl2、F2	B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－	D．Li、Na、K、Rb

钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是         （   ）

A．都是金属元素	B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同	D．最高化合价相同

下列叙述中正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同