现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X	最高化合价为＋7价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	地壳中含量最多的金属

（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO₃）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

(13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲  。
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲             。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促                
进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲   ，B的化学式是     ▲    。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲     。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               
该反应中转移的电子数目为      ▲      。

下列粒子中，核外电子总数相同的是       (    )
①F^－    ②Na^＋    ③Ne    ④K^＋   ⑤

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤

(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
(2)本题中涉及     种核素，     种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是  ）

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

则下列说法正确的是    （   ）
A．电负性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑩

⑨

⑦

⑧

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是

A．碳

B．氧

C．硫

D．氯

X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是

A．n-2

B．n-4

C．n-6

D．n-8