（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 
b.比较氢化物的稳定性  
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态  
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

下列叙述正确的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca					Br

（1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是        （填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。
（4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式              
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                               
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。

下列叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数	B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素	D．15N的核外电子数与中子数相同

下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2

外围电子构型为4d³5s²的元素在周期表的位置是

A．第五周期ⅡB族	B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族	D．第六周期ⅢB族

（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸              （填“强”或“弱”）。

（14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A₂D属于     （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为         。
（6）D、E元素形成的化合物为        晶体，电子式为       。

以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：

A．1s12s1

B．1s22s2

C．1s22s22P2

D．1s22s22P63s1

个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：

A．第一电离能越小，元素金属越强

B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高

C．第一电离能越大，该元素的非金属性强

D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子