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A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY₃溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
（6）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

A．R原子的电子层数比N的电子层数多2
B．RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价不相等
C．RO₃^-既能被还原，也能被氧化
D．R和N为同族元素

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A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞B²⁺＞C^-
D．原子最外层电子数：A＞C＞B

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

① C₄属于一种新型的化合物
② C₄沸点比P₄(白磷)低
③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④ C₄与C₂互为同素异形体
⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄属于原子晶体
⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。
（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________
（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a．E₂F₂的结构式为：F－E-E－F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________

（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的
pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”、“小”）。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________________。写出证明这一结论的一个实验事实______________________________。