下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数    ②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能     ④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能      ⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。
② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。
③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N键。

请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（   ）

A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为          ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为        。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为       ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
                                                              。

则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：                   。

(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。

2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋

右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是

A．氢化物的稳定性：Y＜M

B．离子半径：M—＞Z2—

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强

（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X₃^- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。