下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（    ）
A．C、H、O      B．N、H、O    C．Na、Mg、Cl     D．Na、Mg、O

A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是（    ）

A．A的氧化物有多种形式                 
B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 
D．D元素形成的单质不止一种

下列说法正确的是（    ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

（本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            
（3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）
a．开发氢能源          b．使用电动车   c．植树造林            d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其气态氢化物的化学式为           。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

某元素最高正价和负价的绝对值相等，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是（  ）

A．硅

B．氮

C．碳

D．硫

第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是(    )

A．“类钫”在化合物中呈＋1价	B．类钫具有放射性
C．单质与水反应较为缓慢	D．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应
①          水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y 
②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑
③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）

A．M<Y<X<Z	B．M<X<Y<Z
C．M <Y< Z < X	D．X<Z <M<Y

下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )

A．NaF

B．NaCl

C．SO2

D．CaCl2

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

 
（1）非金属性最强的元素是       ，常用来做半导体材料的元素是      ；         
（2）形成化合物种类最多的元素是     ，写出该元素最高价氧化物的化学式         ；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H₃AsO₄   H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃    H₂Se 。