X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m＋与Y^n－具有相同的电子层结构，Z^n－半径大于Y^n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（  ）。

A．Z>X>Y

B．X>Y>Z

C．Z>Y>X

D．X>Z>Y

（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
 
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是　　　 　，所含元素最多的族是　　　　　　
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是　　　　，地壳中含量最多的非金属  元素是　　　　　。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是  　；元素的气态氢化物最稳定的物质是       ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　

关于对¹H、²H、³H的认识正确的是：

A．都是H2的同位素	B．各是一种核素
C．互称同素异形体	D．化学性质不同

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤

短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，下列说法正确的是：

A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4

B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键

C．X的原子半径一定小于Y的原子半径

D．X和Y可属于同一周期，也可属于同一主族

已知短周期元素aA²⁺、_bB⁺、cC³⁺、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：

A．原子序数c>a>b>d	B．离子半径C3+>D->B+>A2+
C．原子半径A>B>C>D	D．单质的还原性A>B>C>D

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：　　
（1）A元素的最高价氧化物的电子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4	B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F2<Br2<I2	D．还原性：Li<Na<K

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是

A．＋16

B．＋4

C．＋8

D．＋18

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A