下列有关项目的比较中，错误的是（ ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4	B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．稳定性：HBr<HCl	D．原子半径 Na＞Mg

下列说法中错误的是（ ）

A．元素周期表中有7个主族，7个副族	B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．氢是原子半径最小的元素	D．氧元素位于第2周期ⅥA族

（7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
⑴金属性最强的元素是           ，非金属性最强的元素是            。
⑵原子半径最大的是               ，适合作半导体的是             。
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                   ，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                           。

（7分）A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：
(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置                    。
(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________

下列递变规律正确的是  （    ）

A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O	B．沸点：金刚石＞冰＞干冰
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2	D．元素的最高正化合价：F＞S＞C

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （     ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物水化物的酸性：Q < W

C．原子半径：T > Q > R

D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径A＜B＜C                B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高     D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相   关   信   息
R	R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X	X原子形成的化合物种类最多
Y	Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z	Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q	Q存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W在所处周期中原子半径最小

（1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。

国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是

A．第2列元素中肯定没有非金属元素

B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3

C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸

D．第14列元素形成的化合物种类最多

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10－10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）