Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是（   ）

A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐

B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小

C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

D．Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同

根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R
B．M、Q元素的金属性  L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．离子半径：R^2－>T^2－>L^2＋>M^2＋

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：     。
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(₂₈Ni)对数亿个铅原子(₈₂Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是

A．这种原子（）的中子数为169	B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素	D．这种元素属第三周期元素

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A．Li

B．Si

C．Al

D．K

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A．能量低的电子在离核远的区域运动	B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动	D．核外电子是分层运动的

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：

A．ⅠA族元素

B．第ⅦA元素

C．第三周期元素

D．金属元素

A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2

非金属性最强的元素在元素周期表的

A．右上方

B．左下方

C．右下方

D．左上方