（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
（3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C₂H₄      C₂H₂

（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是              、              ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为              ，其价电子构型是              ，该元素在元素周期表中的位置是              ，是属于       区的元素。

下列各组物质性质的比较,正确的是（    ）

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4	B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2	D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C	B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+	D．单质还原性：A＞B＞D＞C

下列说法不正确的是（    ）

A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7

B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷

C．F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为           ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是   ＞   ＞   （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程                                     。
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                           。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为         。

在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？

A．2

B．8

C．18

D．32

下列各组物质关系属于同素异形体的是

A．1H与2H	B．白磷与红磷
C．CO和CO2	D．正丁烷与异丁烷

（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是      。
A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有      。
A．ea₃                                   B．ag                        C．fg₃                          D．dg₄
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式    ，该物质属于    （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是    （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是    。

某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（   ）

A．AgAt 不溶于水

B．HAt很不稳定

C．At的单质是白色固体

D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列