A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价             B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A^2－>C^－>B^2＋             D．原子序数: B > A >C

(10分)按要求填空
（1）电子式：H₂O      ；Na₂O₂          ；结构式：CO₂      ；N₂          ；         
（2）用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是（稀有气体除外）     ；电负性最大的是       ；第一电离能最大的是       ， 单质熔沸点最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
（3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　 　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

短周期元素X、Y可以形成XY₂型化合物。下列有关叙述正确的是 

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_______；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。
（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）
A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D