根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式
E                F              G              X                 
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→                                                  ；
C+D→                                                  ；
F+G→                                                    ；
D+AgNO₃→                                                  。

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
（3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式                                         
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：                  。
（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：                                           

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________；
反应⑤_____________________________________________；
反应⑥_____________________________________________。

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度：S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃________g (小数点后保留1位）
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是         （填序号）。
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式                、              。
（3）K₂RO₄是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：                 。

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为     ，向Y溶液中加入某种试剂      （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式       。
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是      （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________                                                （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。
（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是       点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为   ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外 ，离子浓度的大小顺序为       。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式            。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是                。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：         。
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有          (填写仪器名称)。
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用            ；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                 。
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
（6）试说明K₂EO₄可用作高效净水剂的原因          。

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O₂作用下直接转化为D 

A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为        。
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式                                         。
（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                        。
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在            （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为             ，正极反应式为                              ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为          。