某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）
A．HX            B            C          D．

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）    

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.134	0.089	0.102	0．074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．与的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

下列说法正确的是                               （    ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是                           （    ）

A．原子序数为24	B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比S弱	D．气态氢化物化学式为H2Se

下列排序不正确的是 （    ）

A．原子半径：C<Be<Mg<Na

B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF

C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是            （   ） 

A．非金属性：Y＞Z＞M	B．阴离子还原性Z2->M-
C．原子半径：M＞Z＞Y	D．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____ ___，碱性最强的是______   _。
(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式__________   _         。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           
(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式                   ，
(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式              
(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是        （用化学式表示），其原因是        。

【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式                             。
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为      。

瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法正确的是

A．质量数为46	B．质子数为106
C．电子数为46	D．中子数为106

下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是

A．F	B．Cl
C．Br	D．I