据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：
①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样；
②原子核中含有1个中子，核外有2个电子
③和的原子结构示意图均可表示为；
④与互为同位素。 正确的是（   ）

A．①②③

B．②④

C．①②

D．②③④

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(     )
A．B₃A₂       B．BA₂                C．A₃B₂       D．AB₂

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）  

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

下列说法正确的是（  ）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（   ）

A．铍与铝在周期表中处在同一主族

B．氢氧化铍可以溶于水

C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

D．氯化铍的化学式为BeCl3

工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca₃(PO₄)₂+SiO₂+C—CaSiO₃+P₄+CO↑
（1）配平以上方程式
  Ca₃(PO₄)₂+    SiO₂+   C=   CaSiO₃+   P₄+     CO↑
（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于           
（3）有一种磷的结构式，
有关它的叙述肯定不正确的是          

A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5	B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态	D．它与白磷互为同分异构体

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：         

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是           （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                　　   。
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为              ， 试比较②和③原子半径的大小
②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）画出元素④的原子结构示意图             ，该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）              。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为                　　          。
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为       、         （写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
（1）³⁰Si的原子的中子数为________。
（2）Al^3＋与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。
（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。（只写结果）

1 1H、2 1H、3 1H、H⁺、H₂是                                         （   ）

A．氢的五种同位素；	B．五种氢元素；
C．氢的五种原子；	D．氢元素的五种不同微粒

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4	B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2	D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2