下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂表示，单位为kJ·mol^－1)。

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为＋3价                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子               D、R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

下列判断正确的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角只能是109°28′

2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．分子内既有极性键又有非极性键

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式           。
（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　               。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f ^3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

下列元素中，不属于主族元素的是（    ）

A．钡

B．铁

C．钙

D．碘

元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )

A．元素的原子半径呈周期性变化

B．元素原子量的递增，量变引起质变

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

¹³C－NMR （核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（    ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（    ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式