已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．离子半径：C＞D＞B＞A	B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞C＞D	D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）

A．只有x+1	B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8	D．可能是x+2

已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（   ）

A．Li2SO4难溶于水	B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水	D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族	B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族	D．第五周期第ⅥA族

在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA₂，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是 （ ）

A．MgCl2

B．CaCl2

C．SiO2

D．CS2

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C₂D₂的电子式为______________________。
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S¹，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

B．简单离子的半径：Z＞X＞Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L^-1丙溶液
PH=12；XY₂分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY₂的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：

（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY₂分子中，键与π键的数目之比为_________；
XY₂原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为