有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H　
③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^-　       ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

下列递变情况中，正确的是(    )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

关于₉¹⁹F^-微粒叙述正确的是(    )

A．质量数为19，电子数为9	B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9	D．中子数为10，电子数为8

下列结论正确的是（  ）
①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－   ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4	B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S	D．还原性 Cl-＞Br-＞I-

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

A．b+n+2

B．b+n-2

C．b-n-2

D．b-n+2

（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：                                       ；
写出C₂B₂的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是
                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子	B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720	D．O2与O4属于同位素

下列叙述中正确的是

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是          （填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。