（15分）请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                。
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl₃原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）           。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

下列化学用语中，不正确的是

A．氯原子结构示意图：	B．HCl的电子式：
C．H2O分子的结构式：H-O-H	D．乙炔的比例模型：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法不正确的是

A．W2Y为离子化合物

B．X的硝酸盐水溶液显酸性

C．这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子

D．Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物，溶液的pH 增大

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

A．质量数为131

B．质子数为78

C．核外电子数为78

D．中子数为53

下列说法不正确的是

A．钾的金属性比钠强

B．溴的非金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z	第三周期原子半径最小的金属

 
A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键

、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图                 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（  ）                  

A．最高正化合价：③＞②＞①	B．第一电离能：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．原子半径：③＞②＞①

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4