在人类已知的化合物中品种最多的是（　　）

A．ⅤA族元素的化合物	B．ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物	D．ⅦB族元素的化合物

下面是元素周期表的简略框架图．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是______，元素i的原子核外最外层电子数为______，元素f和h形成化合物的电子式是______．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是______（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是______．
（3）写出由cd₂转化为cd的化学方程式：______；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：______．

下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（　　）

A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强

D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

下表是元素周期表的一部分，请用元素符号回答下列有关问题；

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素的符号：①______⑦______，
（2）在这些元素中，最不活泼的元素是______．（填元素符号）
（3）写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．______；
（4）在这些元素中，原子半径最大的是______．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______．

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（　　）

A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变

B．原子的电子层排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．原子核外电子排布呈周期性变化

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	______	______	______	______	______	______

①______，②______，
（4）实验结论：______．

下列各组比较中，正确是（　　）

A．原子半径：Cl＞S＞Na

B．稳定性：HF＞H2O＞PH3

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

下列气态氢化物稳定性最好的是（　　）

A．氯化氢

B．氨

C．磷化氢

D．氟化氢

下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）

A．次氯酸的酸性比硫酸弱

B．氯能置换硫化氢中的硫

C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能