已知Ra（镭）是第七周期ⅡA族元素，原子序数为88．它是居里夫妇首先发现的一种元素．有关它的性质推断不正确的是（　　）

A．镭单质很活泼，可与冷水反应

B．它的硫酸盐可能难溶于水

C．镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高

D．镭元素具有放射性

X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低

D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（　　）

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④

B．氢化物的沸点：⑤高于④

C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

下列表达方式错误的是（　　）

A．H﹕Cl

B．

C．818O

D．O=C=O

下列说法正确的是（　　）

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
______；______；______．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________N_A。
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_________________________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因_________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

下列大小比较正确的是（　　）

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷

D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2