.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c₁的H₂SO₄溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c₂，则c₁和c₂之间关系正确的是

A．c1>2c2

B．c2=2c1

C．c1<2c2

D．c1=2c2

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，则SO为

A．0.1 mol?

B．0.3 mol?

C．0.5 mol?

D．0.15 mol?

体积为V mL，密度为ρg·cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L^－1，质量分数为w %，下列表示式正确的是

A．?c=	B．?m=Vρ
C．?w%=%?	D．?c=

有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是?
①10 mL 0.60 mol·L^－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L^－1  H₂SO₄水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L^－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L^－1 CH₃COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液?

A．①＞②＞③＞④＞⑤?	B．②＞①＞③＞④＞⑤?
C．②＞③＞④＞①＞⑤?	D．⑤＞④＞③＞②＞①?

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。?

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水?

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）?

C．原容量瓶洗涤后未干燥?

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒?

E.定容时，俯视刻度线?

配制500 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液：?
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。?

把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。?

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。?
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。?
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。?
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。?
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?
②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?
③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。?

现有H₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL^－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^一。下列叙述中正确的是    (    )

A．常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

D．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023