以下说法正确的是

A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量

B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA

C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

D．OH-的摩尔质量为17 g

下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是

硫酸  化学纯（CP）(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3       质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%

反应3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是                        （   ）

A．2mol/L

B．3mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺
由此可知                                                     

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是                  （   ）

A．0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 NA

B．标准状况下，5．6L水中含有的分子数为0．25NA

C．20g D2O中含有的质子数目为10NA

D．标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三种溶质的混合溶液中，已知Cl^－为1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2—的物质的量为

A．1mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.15mol

（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H₂O的物质的量为 　　　  mol；
②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为 　　　  mol；
③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为 　　　  ；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
 　　　  mol·L^—1。