下列关于物质性质变化的比较.不正确的是( )A．原子半径:Na＞S＞OB．酸性强弱:HIO4＞HBrO4＞HClO4C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱:Na＞Mg＞Al——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分， E元素与D元素同主族。
（1）请写出元素符号：A_______，E______。
（2）C的气态氢化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，写出C的气态氢化物的电子式
_____________，以及与HCl形成的盐的化学式______________ 。
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式_______，空间构型是_______。

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD₂直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是

[ ]

A．第一电离能：B<C<D
B．A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂也为直线型的共价化合物
C．由B元素形成的单质一定是原子晶体
D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应

A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。
(3)D与G反应的离子方程式是_________________________。
(4)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

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