用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA

B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol

C．16g CH4中含有4 NA个C-H键

D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2NA

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂（标准状况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                       ；
（2）原混合物中Fe的质量          ，氧化铁的物质的量             。

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p mL

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为           
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为       mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝             。

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA

C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为NA

D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA