设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH4+所含质子数为11NA

B．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上不相等

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

1molCO₂和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是           。
(2)某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是           。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x, 式中m等于           。

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )

A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l

B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）

C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①

D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

在25℃时向VmL pH=m的HNO₃中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO₃^-物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为                      （   ）                    

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。
依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是

物质的量浓度（mol/L）	A	B	C	D
c(HCl)	0.12	0.04	0.03	0.09
c(NaOH)	0.04	0.12	0.09	0.03

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A．2、64、24

B．64、2、24

C．23、50、12

D．16、50、24

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA

C．常温常压下，1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.01 NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA