用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA

C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

下列叙述正确的是  （      ）

A．1molNaOH的摩尔质量为40g	B．64gSO2中含有1molO2
C．1molN2的体积约为22.4L	D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

B．12 g C-13含有的原子数为NA个

C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA

D．常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是            （填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体                  g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na₂CO₃、                     、                      。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线                 
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理          
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上            
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水               
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是                
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

关于SO₂的叙述中，正确的是（    ）

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（  ）

A．1︰3

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

下列溶液中含Cl^－浓度最大的是（   ）

A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液	B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液	D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液

(9分)
(1)3.6g H₂O的物质的量是________，含有________mol H。
(2)在标准状况下，4g H₂、11.2 L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥蔗糖属于弱电解质的是     ；属于非电解质的是           （用编号填写）。

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4L O2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）