硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式   。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是   。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式   。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）   

用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1

D．常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA

B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子

C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA

D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

下列说法中正确的是

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标况下22.4L的己烷中有20NA原子

C．1mol氯气溶于水转移1mol e-

D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA

B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA

C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA

D．12．0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0．1 NA

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间

B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA

C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA

下列说法正确的是

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A．4．1275g

B．4．255 g

C．8．51 g

D．9．62 g

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为              。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是               。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2．812	5．624	8．436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1．120	2．240	2．800

 
则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)