等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6．2	18．6	24．8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

下列说法中，正确的是
A 1 mol 氢         B 1. 5mol H₂O  
C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

(8分)(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  。

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe8O10

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，则c(Na+)="2" mol?L-1

D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA

D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA

D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒