下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（　　）

A．Mg、Ca、K、Na	B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S	D．Na+、Al3+、Cl-、F-

下列性质的递变规律不正确的是（　　）

A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．S2-、C1-、Ca2+半径依次减小

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

A．在化合物中呈+2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）

A．是银白色较软的金属

B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

C．可以形成氧化物Tl2O3

D．与酸反应比铝剧烈

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：



（1）写出下列元素的元素符号：④______，⑤______；
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）元素化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，呈两性的是______；它们之间反应的离子方程式为：______．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的______；
（4）A、B两元素形成的化合物的电子式是______．

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．还原性：I-＞Br-＞Cl-

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

下列顺序表述正确的是（　　）

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．稳定性：H2O＞HF＞H2S

C．原子半径：Na＞Mg＞O

D．还原性：F-＞Cl-＞S2-

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物

B．它只含共价键不含离子键

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它受热时，可能会分解产生有色气体