设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA

D．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1

B．0．5mol/L的的溶液中含个

C．1mol固体中含2个阴离子

D．1mol离子所含电子数为10

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以N_A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abNA/25400

B．abNA/12700

C．abNA/2.54

D．abNA/1.27

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O3	A	KOH·H2O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

 
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：                             。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合气体，充分反应后的混合气体中N₂占混合气体的1/7，则N₂的物质的量为（标准状况下数据）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）Al₄C₃用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al₄C₃与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
（3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO₂反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA