实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是

A．称取7.86g硫酸铜

B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低

D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。

1 mol?L^－1 NaCl溶液的含义是

A．1 L水中含有1 mol NaCl	B．溶液中含有1 mol NaCl
C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl	D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

用等体积的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分别使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．CH4

B．O2

C．CO2

D．SO2

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA

C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L^-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的       。
A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；       
（2）该合金中铝的质量分数。       

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA

B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA

C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA

D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA