某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．



（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式）
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式______．
②B处实验现象是______．
③若高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．

已知：短周期元素A和B可组成化合物AB₃，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（　　）
①a+4  ②a-4  ③a-8  ④a+2  ⑤a-6  ⑥a+12．

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．

现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是______；
（2）E元素的原子结构示意图是______．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．


（4）G的电子式为______．化合物X所含化学键类型有______．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______；G与D的单质反应的化学方程式为______；M与铜反应的化学方程式为______．

从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质

B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为______，画出C元素的原子结构示意图______；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于______（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置______；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式______，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是______；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是______．（写化学式）

下列性质的比较中，正确的是（　　）

A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

B．微粒半径：Al3+＜Na+＜K+＜S2-

C．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HNO3＞H2CO3

下列大小关系比较正确的是（　　）

A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+

B．电负性：C＜O＜N

C．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3

D．碱性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

A．稳定性：NH3＞PH3＞H2S

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．离子半径：阴离子＞阳离子

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：



（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称______、______；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：______．
③A的固态氧化物属于______晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为______种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有______种元素．