将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．

将3.75g硫酸铜晶体（CuSO₄.5H₂O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）

A．CuSO4?3H2O

B．CuSO4?H2O

C．CuSO4

D．CuO

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少亳升？

工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO₃^-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）

A．3.53g

B．4.80g

C．5.04g

D．8.64g

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS₂高温下与O₂反应生成SO₂②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃③SO₃与水反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨SO₂与O₂的混合气体中含SO₂0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是______．
（2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为______．
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO₂的体积分数．（写出计算过程）
（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式______．

某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.5，相同条件下X的式量为______．

今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？______
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？______．

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A．等于0.3摩	B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩	D．以上结论都不正确

250ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm³）跟25g铁屑充分反应，计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度；
（2）制得氢气（标准状况下）体积；
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？

写出下列反应的化学方程式
（1）Na与水______．
（2）Al与NaOH溶液______．
（3）Fe与水______．