需要加入还原剂才能实现的变化是

A．MnO2→MnO4—

B．AlO2—→Al(OH)3

C．AsO43—→AsO33—

D．Cl—→Cl2

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1	D．C+H2OCO+H2

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是     

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑	B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2	D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

下列有关化学用语表示正确的是 （   ）

A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．N2的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．间羟基苯甲酸的结构简式：

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是   

A．“另一种反应物”一定具有还原性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）

D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：

B．纯碱与汽油去除油污的原理相同

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．蔗糖与醋酸的最简式相同

下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl22FeCl3	B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2=CaCO3	D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是           ，氧化产物是             ，用双线桥标出电子的转移方向和数目                              。

下列物质的电子式书写正确的是

A．N2：

B．CO2：

C．Na2O：

D．HCl：

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入 KMnO4认溶液的次序（每滴溶液等体积）	KMnO4溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴	1min
褪色后再滴入第 2 滴	15s
褪色后再滴入第 3 滴	3s
褪色后再滴入第 4 滴	1s

 
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。
                         
甲          乙         丙         丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。
（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）