新型纳米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（   ）

A．MFe2Ox是氧化剂	B．SO2是该反应的催化剂
C．x<y	D．MFe2Oy是还原产物

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式                                  。
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．BrCl+H2O=HCl+HbrO

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

A．Fe(OH)、Al(OH)	B．Al(OH)、I
C．FeS、I	D．FeS、S、Al(OH)

相同温度和压强下，3体积的X₂气体与6体积的Y₂气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为   (    )

A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY

下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

A．CuOCu

B．Fe2+Fe

C．H2SO4SO2

D．HClCl2

下列变化中，属于还原反应的是

A．Cl－→Cl2

B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn= Fe＋Zn2＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

 

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                                               ；漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是          。