某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性
B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－)
D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mo1·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是
 
A               B                 C                D

(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是        C是          （写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________

下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：         

A．Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4	B．2Na + Cl22 NaCl
C．NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3	D．2KClO32KCl + 3O2↑

用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K⁺〕=〔Cl^－〕，1/2〔Na⁺〕=〔SO₄^2－〕，则其溶质可能是

A．KCl，NaHSO4	B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，KCl，K2SO4	D．KCl，K2SO4，Na2SO4

（8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A            、B            、C           、D          、E          
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：                                                               。
（2）B与E：                                                               。
（3）C与E：                                                              。

(12分)2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子
阴离子

   为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D
中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B             、C             、D          .
(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为           。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式                                          
                                                                 .
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                                   
                                                              。

(8分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有       (填化学式)，可能含自   (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式           。

下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ +2Cl^—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ ="=" Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺ +OH^－= NH₃·H₂O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合时发生反应：
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-    BaCO₃↓+H₂O

(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则              被检出的物质的化学式是         
⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                            ；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                            ；