（1）人工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO₃）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是         （   ）

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素

C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒

D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀

（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式           。
②电解法中加入氯化钠的作用是           。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
         时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

KHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是

A．K+

B．H+

C．HSO4－

D．SO42－

.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有
气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、       B、       
C、       D、       E       
（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：
                                                      。
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：
                       _____                                 。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）

A．MgCl2

B．H2SO4

C．NH4HCO3

D．Mg（HCO3）2

写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠                                      
（2）氢氧化钡                                  

可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的实验事实是

A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?

D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?

实验室常用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂，发生如下反应（未配平）
MnO₄^－  +  SO₂ +  H₂O  ——  Mn²⁺   +   SO₄^2－   +  H⁺
下列选项不正确的是

A．该反应说明SO2有漂白性

B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)

A．Cl-、Br-、I-	B．I-、Br-、 Cl-
C．Br-、 Cl-、I-	D．Br-、I-、Cl-

（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心离子是:             ；配体是：          ；配位数是：        ；外界是：            ；内界是:           ；该配合物发生电离的电离方程式为：                                                。