下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H2的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．由水电离出的mol的溶液中：

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____            组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L-1）	溶液褪色所需时间（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

 
①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

 
则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

	KCl	K2SO4	ZnCl2	ZnSO4
甲	0.3 mol·L-1	0.2 mol·L-1	0	0.1 mol·L-1
乙	0.1 mol·L-1	0.3 mol·L-1	0.1 mol·L-1	0

 
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn²⁺）不同
B．两种溶液的c（Cl^-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K⁺）="0.5" mol·L^-1
D．两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO₂       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃ ＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄ ＋ 3 N₂↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄^2－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—

C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

在含有I^一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－	B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+	D．K＋、S2－、SO42－、OH－

某无色溶液含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

 
下列结论正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2—、SO₄^2—，为了检验除OH^－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是(　　)

A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃^2—、SO₄^2—、SiO₃^2—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。