消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋	错误，碱性介质中不可能生成H＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O	正确
C	NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O	错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀
D	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋	正确

 

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO₃)或亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂。用H₂O₂作还原剂制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验。

①电源负极为      极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                           ；
③控制电解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺浓度降低而导致的ClO₂^﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO₂气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H⁺)之差为             。

下列离子方程式正确的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有

B．原溶液中一定含有

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

下列有关物质检验的实验结论正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	将某气体通入澄清石灰水中	变浑浊	该气体一定是CO2
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液	溶液不显红色	溶液中一定含有Fe2+
	另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热	有银镜生成	该物质一定是葡萄糖

 

下列说法正确的是(      )

A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强