已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓，其中正确的是（  ）
①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2，则在空气中蒸干MSO₄溶液并灼烧一定能得到MSO₄
④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3，则MCl₃与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)_m
⑥若n=2、m=3，则X^n－和M^m＋发生的反应是水解反应

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．其它组合

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为               。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为         。
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是           。
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
②AlCl₃产品的纯度为         。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是                                     。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （   ）                                                       

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO、K+	稀硫酸	3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C	Ba2+、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO+ OH－＝CO+H2O
D	Al3+、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

（14分）明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃。利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，转移的电子数目为                    .
（2）生成沉淀I的离子方程式为         ，沉淀II的化学式为               。
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是             。
（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：           。
（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                           。
（6） K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的
阳极反应式：                    .

对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是  

A．Br –

B．SO42–

C．H2SO3

D．NH4+

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
（4)在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^--、 MnO₄^—、CO₃^2-- 、SO₄^2—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称                。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                （任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式                                  。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（   ）、E中选用（   ）（填写序号）
A．无水氯化钙         B．饱和碳酸氢钠溶液　      C．饱和食盐水　  
D．五氧化二磷　       E．碱石灰                 F．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式                                                  。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子