某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中
仅有HCO₃^－、SO₃^2－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是  （    ）

A．盐酸

B．过氧化钠

C．双氧水

D．氯化钡溶液

将电解质分为强、弱电解质的依据是

A．在一定条件下的电离程度	B．属于离子化合物还是共价化合物
C．熔融状态下是否完全电离	D．溶于水后的导电能力是强还是弱

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HS—、NH4+

B．c(OH—)=1mol·L—1的溶液：AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+

C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3—、K+、Mg2+、Cl—

（15分）某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有                        （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                        （填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                               ；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：
 
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                 mol，
②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                 ；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)₂的物质的量的关系如图Ⅱ：
 
试根据图像推断①X的化学式：                  ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                      ；

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）

A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－	B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－	D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－