有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（   ）

A．加少量NaOH

B．加100 mL 水

C．加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水

D．加少量Na2CO3溶液

室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH^-）为(    )

A．1.0×10-7 mol·L-1

B．1.0×10-6 mol·L-1

C．1.0×10-2 mol·L-1

D．1.0×10-12 mol·L-1

常温下，下列溶液c（H⁺）="0.01" mol·L^-1的是（   ）

A．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液

B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.

C．pH=1的H2SO4稀释10倍

D．c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液

下列说法正确的是（   ）

A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10

B．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1

C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性

D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

配平下列化学方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(浓）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

在强酸性的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(    )

A．Al3+、Ag+、、Cl-	B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-	D．Zn2+、Na+、、

下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（  ）

A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠	B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡	D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸

有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺ 和阴离子OH^－、S^2－、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是___________，B是___________，C是___________。
（2）室温时C溶液的pH___________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式___________________________；

某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：

	肯定存在	可能存在	肯定不存在
1
2

常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H^＋)=1×10^－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋	B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋
C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－	D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋