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室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离的c(OH
-
)为( )
A.1.0×10
-7
mol·L
-1
B.1.0×10
-6
mol·L
-1
C.1.0×10
-2
mol·L
-1
D.1.0×10
-12
mol·L
-1
试题答案
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D
由于是碱溶液,pH=12也即水电离出的c(H
+
)=1×10
-12
mol·L
-1
。水电离的c(H
+
)=c(OH
-
),故由水电离出的c(OH
-
)也为1×10
-12
mol·L
-1
。
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下列对化学反应的表示正确的是( )
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:2Cu
2+
+2H
2
O
4H
+
+2Cu+O
2
↑
B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量,热化学方程式:NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H
2
O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol
-1
C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:Ca
2+
+
+OH
-
====CaCO
3
↓+H
2
O
D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:3Fe+8H
+
+2
====3Fe
3+
+2NO↑+4H
2
O
下面的是某同学实验报告中记录的一些内容:①用量筒量值25.00mLNaOH 溶液②用碱式滴定管量取20.00mL KMnO
4
溶液③用pH试试测得氨水pH=10.2 ④向Na
2
CO
3
溶液加入足量BaCl
2
溶液后,溶液的pH="7" ⑤用托盘天平称量所得沉淀质量为5.21g,其中不正确的是 ( )
A.①②③④⑤
B.①②③⑤
C.②③④
D.④⑤
下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是( )
A.氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠
B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C.氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡
D.氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA
2+
)=3.0×10
-6
mol·L
-1
、C(
)=2.0×10
-6
mol·L
-1
、C(Cl
-
)=3.5×10
-6
mol·L
-1
、C(
)=4.5×10
-6
mol·L
-1
、C(
)=5.0×10
-6
mol·L
-1
,则此雨水的pH约为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
下列电离方程式正确的是( )
A.NaHS溶于水:NaHS
Na
+
+HS
-
B.(NH
4
)
2
SO
4
溶于水:(NH
4
)
2
SO
4
2
+
C.氢氟酸溶液:HF+H
2
O
H
3
O
+
+F
-
D.NaHCO
3
溶于水:NaHCO
3
Na
+
+H
+
+
某温度下,测得
氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K
W
是多少?
(1)该温度下,水的离子积常数K
W
是多少?
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液V
a
L与pH=b的硫酸V
b
L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则V
a
: V
b
为多少?
②若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则V
a
: V
b
为多少?
某无色透明溶液,能与Al作用放出H
2
,此溶液中可以大量共存的离子组是( )?
A.OH
-
、Mg
2+
、Ba
2+
、Cl
-
B.SO
、Na
+
、HCO
、K
+
?
C.NO
、OH
-
、Cl
-
、Ba
2+
D.Cu
2+
、H
+
、SO
、NO
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H
2
S ②NaHS ③Na
2
S ④H
2
S和NaHS混合液。下列说法正确的是( )
A.溶液pH由大到小的是:③>②>①>④
B.
c
(S
2―
)由大到小是:②>③>①>④
C.在H
2
S 和NaHS混合液中:2
c
(Na
+
)=
c
(H
2
S) +
c
(HS
―
) +
c
(S
2―
)
D.在NaHS溶液中:
c
(H
+
) +
c
(Na
+
)=
c
(OH
―
) +
c
(HS
―
) +
c
(S
2―
)
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