常温下.下列溶液c(H+)= 0.01 mol·L-1的是A．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.C．pH=1的H2SO4稀释10倍D．c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列溶液c（H⁺）="0.01" mol·L^-1的是（）

A．0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

B．10^-3 mol·L^-1 H₂SO₄浓缩到原体积的110.

C．pH=1的H₂SO₄稀释10倍

D．c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1的某溶液

C

pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)="0.1" mol·L^-1，将其稀释10倍后，c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1。

练习册系列答案

阳光作业本课时同步优化系列答案

全优计划全能大考卷系列答案

名校闯关100分系列答案

学习A计划课时作业系列答案

一通百通课堂小练系列答案

高中新课标同步作业黄山书社系列答案

中考利剑中考试卷汇编系列答案

单元优化全能练考卷系列答案

教育世家状元卷系列答案

黄冈课堂作业本系列答案

相关题目

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

B．Na⁺、Ba²⁺、AlO

、K⁺、Cl^-、NO

D．Na⁺、K⁺、NO

将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（）

有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^－、S²^－、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是___________，B是___________，C是___________。
（2）室温时C溶液的pH___________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式___________________________；

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³^＋形式存

常温下，在含有H⁺、SO₄^2-、Fe²⁺的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是( )

在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）

在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）

2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大