下列各溶液中一定能大量共存的离子组是      （   ）

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

B．在c（Fe3＋）＝0．1mol· L－1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c（H＋）＝10－14mol／L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D．水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：Ca2+、Na＋、HCO3-、K＋

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)

A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－

在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋

C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－

D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3－、S2－

在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是        （   ）

A．Na+ Fe2+ SO42- NO3-

B．Al3+ Mg2+ NO3- Cl-

C．K+ Na+ AlO2- Cl-

D．Na+ K+ CO32- ClO-

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．饱和氯水中、、、

B．溶液中、、、

C．pH=13的溶液中、、、

D．由水电离溶液中、、、

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　　)
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－、S^2－
②在pH＝11的溶液中：Na^＋、AlO、NO、S^2－、SO
③由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、K^＋、SO

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

   室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． pH=0的溶液中：

B．加入金属镁能产生H:的溶液中：

C．加人KSCN显血红色的溶液中：

D．常温下由水电离出的?的溶液：：

常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是

A．该离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+

常温下，加水冲稀时c(H^＋)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤