现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

在碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K＋、HCO3-、Na+、SO	B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋	D．Ca2＋、K＋、CO、NO

某无色氧化还原反应溶液中，可大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、HCO3-、SO42-、Br--	B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-	D．Na+、Mg2+、SO42-、OH-

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是                    （   ）

A．Fe3+、Na+、Cl─、SO42─	B．Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+	D．H+、K+、OH－、NO3─

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．在等浓度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—

B．C(H+)=1．0 ×10—12mol· L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、NO3—、Na+

C．酸性溶液中：Fe3+ 、K+ 、 SCN—、 SO42—

D．石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3—、 HCO3—

三种正盐混合而成的溶液中只含有Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^－、SO₄^2－，若有0.2mol Na⁺,0.25mol Mg²⁺ , 0.4mol Cl^－，则SO₄^2－为

A． 0.11 mol

B．0.3 mol

C． 0.5 mol

D． 0.15 mol

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-	B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-
C．K+，Cl-，CO32-，Na+	D．H+，NO3-－，Na+，CO32-

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是                。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是        。

A．＋＝1

B．2＝

C．a＋b＝14.9

D．c1＝c2＝c3

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．①②

B．③④

C．②④

D．③⑤