下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[
则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) =" ____" mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) =" ____" mol·L^－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是(　　)

A．Na＋、K＋、Br－、NO3－	B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na ＋	D．H＋、K＋、Cl－、CO32－

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（   ）

A．10

B．50

C．5×103

D．104

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+

D．在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(写出两个措施)
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2―，写出此反应的离子方程式：
                                      。      
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式                          。

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（    ）

A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗	B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2	D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

在由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol?L^—1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—	B．Mg2+、K+、Br—、AlO2—
C．Na+、NH4+、S2O32—、Cl—	D．Ba2+、K+、NO3—、Cl—