下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 
①kw/c(H⁺)=10^－3的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、C₁₇H₃₅COO^– 
②2%的氨水中：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－
③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^－、、、  
④常温下水电离出的c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－20的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2－、
⑤含Al^3＋的无色溶液：Na^＋、、K^＋、ClO^－、
⑥酸性溶液：Fe^2＋、Al^3＋、、I^－、Cl^－

A．①④

B．④

C．①④⑤

D．①②④

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Ba2＋

B．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

_。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是     溶液，判断理由是                 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积        ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－

B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+

D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、SO₄^2一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H＋Na＋CO32－ Cl－	B．Mg2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ NH4＋ SO42－OH－	D．Fe2＋ Al3＋ Cl－H＋

下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Na+、HCO3－、Cl－	B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－	D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－

在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—	B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—	D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—

某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是　　

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－	B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－	D．H+、SO42－、NO3－、OH－

（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子	Ksp	pH(10-1 mol?L-1)	pH(10-5 mol?L-1)
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol?L^-1。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—处理前废水中Cr₂O₇^2-浓度，c—处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]