下列各组离子在同一无色溶液中能大量共存的是（     )

A．Na+. Mg2+. OH-.Cl-.	B．Cu2+. Ba2+ . NO3-. Cl-.
C．Na+. Mg2+. CO32-. SO42-	D． H+. K+. Cl- . NO3-

（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子              。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在某厂的废水中加一定量      (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属 
           （填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是                      。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                                      ；                                  。
经过滤后的废水主要含           (填化学式），可用来浇灌农田。

室温下，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－28mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na＋、I－、Cl－、NO3－	B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Br－、F－	D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－

下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	K＋、、Cl－、	c(K＋)<c(Cl－)
B	Fe3＋、、I－、	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	、Al3＋、SO42－、CH3COOH	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D	Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－	逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

（16分）硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
① 理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为      ，发生反应的离子方程式为                            。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                            。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为        
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量        溶液，产生白色沉淀。
②        、        、        （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：         mol.
(用含m、n的代数式表示)。
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是       
①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－	B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、	D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－	B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－	D．Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+ S042- NO3-	B．Ba2+ S042- NO3-
C．Na+ H+ CO32-	D．Cu2+ OH- Cl-

某溶液中含有较大浓度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．CuCl2

B．Cl2

C．Ba(NO3)2

D．铝

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是          （   ）